A crescente procura de eficientes controlos de qualidade em fabricas de padrões mais elevados para a limpeza do ar e da agua e de especificações mais severas nos fármacos e aditivos alimentares conduziram a uma maior necessidade de mais e melhores métodos de analise química.

Análises de alimentos e fármacos
A análise química desempenha um papel importante na ajuda para manter um alto grau de confiança nas substâncias que comemos, bebemos e utilizamos para manter a saúde. Muitos produtos químicos são adicionados a alimentos como canservantes, corantes, aromatizantes, emulsionantes e humectantes, e por esta razão é essencial que análises regulares sejam efectuadas para assegurara que somente aditivos alimentares permitidos - nas quantidades correctas- são incorporados. As técnicas analíticas mais sensíveis, tais como, a cromatografia gasosa e a espectometria de absorção ultravioleta são usadas para esta finalidade, e são também capazes de detectar a presença de quantidades diminutas de impurezas químicas e adulterantes.
A análise de alimentos e de fármacos é um domínio especializado, porque frequentemente o químico tem de lidar com misturas complexas de produtos naturais- de frutos, cereais ou animais- , assim como com compostos sintéticos. Isto envolve amiúde o recurso a complexos processos extractivos antes da completa identificação, efectuada por processos mais sofisticados, como a espectometria. Sem essas regulares verificações analíticas, a qualidade dos alimentos poderá ser muito mais pobre e aditivos prejudiciais poderão ser incorporados.
Uma área de considerável importância nas análises de alimentos é a medição do conteúdo alcoólico em cervejas, vinhos e bebidas brancas. Muitos países cobram uma taxa ou imposto em tais bebidas baseada no conteúdo alcoólico, pelo que métodos precisos de medição- frequentemente utilizando a massa especifica- são importantes para a cobrança correcta do imposto.

Análises clínicas
As doenças e outros desequilíbrios orgânicos conduzem frequentemente a alteração na concentração e produção de vários produtos químicos no organismo humano. As análises clínicas têm um papel cada vez mais importante no diagnóstico médico. Por exemplo, os simples testes da glicose no sangue ou na urina podem revelar se uma pessoa é diabética. A espectrometria de emissão de chama é utilizada extensivamente para medir concentrações de sódio, potássio e cálcio, e outros métodos espectrométricos são utilizados para medir a ureia. O desequilíbrio de qualquer substância pode indicar desordens orgânicas. A procura de análises clínicas é agora tão grande que métodos automáticos de análise são utilizados sempre que possível.

Controlo de qualidade

Não surpreende que uma das maiores utilizações da análise química seja na própria indústria química e no controlo da qualidade. A procura de produtos químicos e materiais mais puros levou por sua vez a grande aperfeiçoamentos nos métodos analíticos. À medida que os produtos químicos são fabricados, o seu ritmo de produção é frequentemente verificado automaticamente por equipamento analítico em linha instalado nos tubos de fluxo. O produto acabado também é sujeito a rigorosos testes para se assegurar de que não é só o produto correcto mas também satisfaz as especificações requeridas para esse material. Mesmo diminutas impurezas podem fazer com que um produtos seja rejeitado como inadequado.
Tal controlo de qualidade é de imensa importância em produtos químicos que são utilizados para consumo humano, como produtos farmacêuticos e cosméticos. Até os produtos de uso doméstico- como ceras, branqueadores, detergentes e tintas - necessitam de verificação analítica adequada para se assegurar de que as quantidades dos produtos químicos incluídos são correctas.
De modo similar os metais utilizados para fabricar por exemplo automóveis e aviões tem de responder a rigorosas exigências de qualidade, pois a presença de quaisquer impurezas pode permitir que a corrosão ocorra muito rapidamente. Nesta área, os métodos de análise espectroscópica e de superfície são de importância primordial. Os materiais de construção- tijolos, cimento, argamassa e colas, etc.- integram a lista dos materiais que se deterioram rapidamente se forem incorrectamente fabricados, de onde a necessidade de um cuidadoso controlo de qualidade para manter elevados padrões de qualidade.
A análise química é um passado, muitas vezes não notado, essencial para a manutenção da qualidade da maioria dos objectos que nos rodeiam. Sem os métodos analíticos, seria impossível ter confiança nos objectos que compramos.

O pH no nosso corpo

A bioquimica é ramo da qímica que trata dos processos que ocorrem na matéria viva. A Bioquímica no só se interessa pela estrutura das moléculas, mas também como tais moléculas são produzidas. Que alterações podem sofrer nas células vivas, como interactuam com as diferentes partes do organismo, que acontecimentos químicos estão na base, nos efeitos que consequentemente podem trazer,e o que lhe acontece subsequentemente.
 Um dos pontos mais importantes da bioquímica é o controle do PH ao longo do nosso organismo. Cada parte do nosso corpo possui um meio para que consiga transformar o bolo alimentar em moléculas que possam ser absorvidas.

Vários processos químicos e bioquímicos só ocorrem satisfatóriamente se o ph é mantido constante, dentro de um pequeno intervalo de variação. O corpo humano é rico em exemplos interessantes. O ph do sangue deve estar sempre entre 7,0 e 7,9 - um pequeno desvio desses límites pode ser fatal. As soluções de plasma estão sujeitas a limites mais rígidos; elas devem ter um limite de PH  entre os 7,38 e 7,41! A saliva, por outro lado, mantem-se num PH igual a 6,8. O PH do duodeno está entre 6,0 e 6,5. No estômago, os sucos gástricos são bastante ácidos-o PH deve estar entre 1,6 e 1,8 para promover a digestão dos alimentos. O corpo mantém esses vários intervalos de PH,como é necessário, por meio de constituintes químicos que resistem à variação do PH quando pequenas quantidades de ácido ou base são introduzidas. As soluções com a capacidade de controlar o PH são chamadas de solucões tampão.
 O que é uma solução tampão?
 -Uma "solução tampão" pode ser defenida como uma solução cujo PH no se altera significativamente por adição de pequenas quantidades de substâncias ácidas ou básicas.
 De acordo com esta definição podemos considerar dois tipos principais de soluções tampão  "ácido-base".
 * Tipo ácido ou base forte.
 * Tipo ácido forte com base conjugada.
 Estas soluções tem um papel muito importante no nosso organismo e nas índustrias (farmaceutica, textil, cosmética, alimentar...)
 No nosso é muito importante a estbilidade do PH visto que é importante nas funções vitais; as proteínas ossuem um grupo funcional ácido-base cujas as cargas se modificam por perda ou captação de protões.
 Para manter constante o nosso PH,o nosso sistema biológico depende da presença de soluções tampão.
 Assim,no home o PH do sangue é cerca de 7,4 enquanto que o PH das células hepáticas é cerca de 6,5.
 Os principais sistemas reguladores de PH do organismo vivo  são:Hidrogenocarbonato/CO2;fosfatos e proteinas.
 O sistema HCO3-/CO2 é o principal regulador do PH no sangue.
  Como Funciona?
 No sangue existem equilibrios:

  HCO3-   +  H+ —>  CO2   +   H2O
A expressão da constante do equilíbrio:

 1/Ka = (CO2) / (HCO3-).(H+)    OU   PH = pKa+log (HCO3-) / (CO2)

 Qualquer mudança na concentração de HCO3-  ou de CO2  dissolvido e,portanto na relaçãoHCO3- / CO2 é acompanhdo de uma mudança de PH.
 A concentração de CO2 dissolvida e regulada atravez dos pulmões.

 Depois de tudo o que foi demonstrado podemos concluir que sem controle do nosso PH nao estariamos a ler este documento.

Química Forense

NO LOCAL DO CRIME, todo o contacto deixa um vestígio
      Trabalhando de acordo com este lema, os químicos forenses usam esses vestígios para fornecer
à polícia informações que ajudem a desvendar o crime. Este tipo de informação também é usado para ajudar o tribunal  a decidir  se um crime foi cometido e, em caso afirmativo, por quem.
      A química forense exige excelentes capacidades  analíticas e interpretativas, associadas a uma mente criativa, para tornar possível, com a ajuda dos melhores métodos analíticos, resolver o problema em causa. As condições nas quais os cientistas trabalham podem ser difíceis e a natureza das amostras que analisam  é, muitas vezes, invulgar. Por exemplo, os químicos forenses podem precisar de analisar quantidades muito pequenas de substâncias desconhecidas que podem estar associadas a outras substâncias como o sangue, a urina, os tecidos humanos ou o conteúdo do estômago. O material a ser analisado está, não raro, em muito más condições, devido aos efeitos do fogo, da putrefacção ou de tentativas deliberadas de escamoteamento.
      A  gama de materiais forenses que os químicos analisam é vasta. Além do sangue, dos fluidos corporais  e dos  venenos -  as pistas clássicas conhecidas de todos os leitores  de histórias policiais -  ,os modernos químicos forenses também analisam frascos de tinta, estilhaços de vidro, drogas, vestígios de pólvora deixados pelas armas de fogo  e tudo o mais que possa  ter deixado  uma marca química discernível.
      As suas capacidades de discriminação são elevadas.
       Sabendo, por exemplo, que cada marca comercial de gasolina é feita de proporções variáveis de diferentes fracções de hidrocarbonetos , os químicos forenses são mesmo capazes de determinar se um fogo ocorrido numa estação de serviço foi acidental ou se ficou a dever-se a fogo posto. Se a identificação química de todos os vestígios de gasolina coincidir com a gasolina vendida nesse local, o fogo pode ter irrompido de forma acidental. Porém, se se encontrar um vestígio doutra marca comercial, o fogo posto é a causa mais provável.
      No seu trabalho, os químicos forenses empregam técnicas conhecidas de todos os químicos analíticos. As várias formas de cromatografia e de espectrometria são particularmente úteis na identificação de vestígios de substâncias que vão desde corantes e cinza de cigarros até drogas e venenos.
Os químicos forenses também fazem  uso das poderosas  técnicas  da biologia e da bioquímica  moleculares, como é a reacção em cadeia da polimerase   (PCR)  e a análise do ADN, para identificar suspeitos e vítimas  pelos vestígios deixados pelos seus fluidos corporais, pela pele ou pelos cabelos que podem ter deixado ficar.
      As técnicas imunoquímicas  que se baseiam na utilização de moléculas de proteínas  (denominadas anticorpos)  que reconhecem e se ligam a proteínas específicas  (chamadas antigénios)  , podem também ser utilizadas para detectar  vestígios de venenos muito tempo depois de um assassínio ter sido cometido ñ meses ou mesmo  anos mais tarde.

      Vejamos um CASO REAL:

      Num caso real  os químicos forenses do Laboratório Forense da Polícia Metropolitana de Londres desvendaram um caso de homicídio. Amostras de rotina recolhidas do corpo de um jardineiro paisagístico foram analisadas por estudantes de medicina. Um estudante observou vestígios invulgares.
Os  químicos forenses efectuaram análises radioimunoquímicas e cromatografia líquida de alta  resolução em amostras com um ano, que tinham sido conservadas em formalina. Os químicos forenses detectaram a  presença de paraquato, um composto venenoso à base de amónia, solúvel em água, utilizado em herbicidas.
      A viúva do jardineiro confessou que tinha posto esse produto na bebida do marido.
     Foi condenada por assassínio.

Síntese de compostos orgânicos:

Neste período introduzimos o estudo a um dos ramos mais importantes da química: a Química Orgânica, e concretamente o estudo das reacções de síntese de compostos orgânicos. Antes de mais reacções de síntese são todas as operações pelas quais se compõem uma espécie química definida, a partir de elementos mais simples. Por esta razão, o químico lança mão de produtos já existentes no comércio em vez de partir do carvão e da água...que era um caminho mais longo. É precisamente no domínio da Química Orgânica que a noção de síntese apresenta maior interesse e muito particularmente depois dos magistrais trabalhos de Berthelot que culminaram em 1860 com a publicação de célebre obra: Chimie Organique fondée sur la synthise. No entanto, já anteriormente se tinham realizado sínteses de compostos orgânicos (ureia, em 1828- Wöhler; ácido acético, em 1843- Frankland e Kolbe, etc.), mas só depois dos trabalhos de Berthelot se iniciou verdadeiramente o período sintético da Química Orgânica, cujos frutos têm sido extraordinários. Pouco a pouco, foram obtidos compostos naturais, constituintes das células dos tecidos vivos. Por outro lado, do domínio laboratorial, a síntese passou rapidamente para o campo industrial (síntese da primeira matéria corante, por Perkin em 1856), permitindo a obtenção não só de numerosas substâncias sucedâneas das naturais como também de matérias-primas com propriedades ainda não conhecidas. É notório o extraordinário desenvolvimento atingido pelas indústrias de matérias corantes sintéticas, perfumes sintéticos, produtos farmacêuticos sintéticos e, mais recentemente, pela criação das indústrias de resinas sintéticas (plásticos) e fibras sintéticas.
De um modo geral, os produtos obtidos industrialmente por síntese são caracterizados por apresentarem qualidade constante, que tende para melhorar e poderem ser lançados no comércio a preço razoável, que tende a diminuir.

Mas o que é a química Orgânica?
A Química Orgânica, até ao séc. XIX, era entendida como a química das substâncias que constituem a matéria viva, ou seja, a química dos compostos produzidos pelos animais e plantas, e que por esse facto não podiam ser produzidas em laboratório. Por outras palavras, não podiam ser obtidas senão a partir de seres vivos, e de acordo com o que se pensava nessa altura, sem a intervenção da chamada ìforça vitalî, seria impossível preparar qualquer composto orgânico. Todas as outras substâncias eram estudadas na Química Inorgânica (nomeadamente compostos como CO, CO2, CS2, vários bicarbonatos, carbonatos e cianetos).
Em 1828 aconteceu algo que pôs em causa esta concepção dos compostos orgânicos e que contribuiu grandemente para a queda da ìforça vitalî. O alemão Friedrich Wöhler conseguiu sintetizar a ureia, um composto orgânico que existe na urina dos animais, a partir de um composto inorgânico, o cianeto de amónio.

Desde então têm sido sintetizados vários compostos orgânicos (caso das fibras sintéticas), que rivalizam com os compostos orgânicos naturais quanto à sua importância e interesse económico. Sabe-se hoje, também que as primeiras moléculas biológicas simples existentes no oceano primitivo da jovem terra. Em 1954 os químicos americanos Miller e Urey realizaram uma experiência num vaso de vidro fechado, contendo apenas a água líquida e os gases que compunham a atmosfera inicial da terra. Sujeitaram essa mistura a descargas eléctricas, produzindo a situação inicial do nosso planeta, e obtiveram alcóis, açucares, gorduras e aminoácidos, compostos que pertencem ao domínio da Química Orgânica e que são, muitos deles substâncias essenciais aos organismos vivos.
Hoje a Química Orgânica é a química dos compostos de carbono, naturais e sintéticos, que se contam, até à data, em mais de 8 milhões. Este número é significativamente superior aos 100 000 compostos inorgânicos conhecidos e cujas estruturas são muitas vezes de extraordinária complexidade. Entre os compostos orgânicos estão, alguns de grande interesse económico ñ os combustíveis, as borrachas, os plásticos, as fibras sintéticas (como o nylon) e as naturais (como o algodão), os aromas, os perfumes (fig. 1). Outros são importantes porque se tornam imprescindíveis ao Homem: os açúcares, as proteínas, os antibióticos e outros fármacos, as vitaminas, etc.
Na química orgânica estuda-se a estrutura das moléculas orgânicas; os processos de as sintetizar; e a um nível mais elaborado, tenta-se compreender os processos biológicos através do comportamento químico das moléculas orgânicas intervenientes.

A química orgânica é também designada vulgarmente por Química dos compostos do carbono.
Qual o porquê desta designação?  Porque razão este ramo da química se centra num elemento: no carbono?
Quando se olha a tabela periódica e se depara com o carbono, tão humilde na sua pequena casa ao cimo da rua 14, tendo por vizinhos mais de uma centena de elementos de propriedades tão variadas, imediatamente nos interrogamos da razão de o carbono, só por si, ser o centro de uma imensa e curiosa química, que inclui a química da vida, a química do petróleo e medicamentos, enfim, a química de tudo o que é útil ao homem. A importância do carbono reside no facto de ele se poder ligar não só a outros átomos de carbono, formando cadeias teoricamente ilimitadas, mas também a quase todos os outros elementos, metálicos e não metálicos, originando uma imensa variedade de compostos com as mais diversas propriedades químicas. Os compostos orgânicos, formados predominantemente por carbono, que constitui afinal o esqueleto das suas moléculas, contém os elementos, como hidrogénio, oxigénio, halogéneos, azoto, enxofre, fósforo e muitos outros.

Bibliografia:

Simões, S.T.; Saraiva, C. E.; Queirós, A. M. ; Simões, Q. M. - Técnicas laboratoriais de Química Bloco II, Porto Editora, Porto, Portugal (pág.41);
Mendonça, S. L.; Ramalho, D. M. Química (9ºano), Texto Editora, Porto, Portugal (págs.147, 148);
?Almeida, N.; Nunes, A.; Correia, C. Química (11ºano), Porto Editora, Porto, Portugal (págs.146, 147, 148, 180).

Curiosidades e experiências caseiras:

A água  sobe por si própria 
Para esta experiência precisamos, prender com cera um fósforo a uma moeda. Colocamos este conjunto num recepiente com água, cujo nível chega só à base do fósforo.
Acendemos o fósforo e tapámos com um copo pequeno. O fósforo daí a pouco apaga-se e a água sobe pelo copo. De facto a combustão do fósforo implica o consumo do óxigénio do ar contido no copo, libertando anidrido carbónico e outros gases que o substituem, além disso o calor libertado pela combustão faz dilatar o ar no interior do copo, saindo uma parte pela parte inferior (bolhas) e uma vez apagado o fósforo, o resto do ar arrefece e contrai-se, deixando de equilibrar a pressão exterior.

A cor do chá
Sabiam que ao verteremos sumo de limão numa chávena de chá, macela ou qualquer outra infusão, o líquido muda de cor. Isto deve-se à acção da acidez.

O gelo quente
Um físico chamado Bridgman demonstrou que podemos obter água sólida a temperaturas superiores a 0ºC. Para isso bastou submeter a água à espantosa pressão de cerca de 20.600 atmosferas e obteve-se o chamado ìgelo nº 5î à não menos espantosa temperatura de 76ºC, de modo que quem lhe tocar queima-se.

O vento e o frio
Nunca repararam que, em dias de frio, por vezes à mesma temperatura temos a sensação de que está mais frio, isto deve-se à acção do vento que causa maior massa de frio que entra em contacto com o corpo em cada instante e maior, portanto, a quantidade de calor permutada.

O vinagre descorado
Se despejarem um pouco de vinagre num copo e de seguida juntarem umas gotas de lixívia verificarão que a cor avermelhada do vinagre desaparece por efeito do cloro da lixívia.

O ferro cobreado
Introduzindo uma faca em água carregada de sulfato de cobre, a lâmina fica cobreada . Motivo: pondo em contacto um objecto de ferro com o oxigénio, o enxofre e o cobre de sulfato, o cobre substitui o ferro, e vice-versa, passando a haver sulfato de ferro. A seguir coloca em vez de uma faca uma moeda, que também ficou cobreada mas aqui a explicação é diferente: a prata e o ferro formam, com o sulfato de cobre dissolvido, uma pilha voltaica que entra em acção electroquímica quando se estabelece contacto entre os dois metais.

Leite, azeite e glicerina
Preparam-se três vasos. No primeiro deita-se água com uma gota de leite, no segundo água com umas gotas de azeite e no terceiro água com umas gotas de glicerina. Observa-se que a glicerina caí no fundo, o azeite fica a flutuar e o leite dilui-se e desaparece na massa de água.

A tinta invisível
A solução de cloreto de cobalto apresenta uma cor rosada. Quando se aplica essa solução sobre um papel não é perceptível , principalmente quando o papel é do mesmo tom .Mas, se se aquecer a folha o sal da solução de cloreto de cobalto desidrata-se e fica azulado.

Fogos coloridos
Colocam-se seis lamparinas de álcool com mecha de algodão numa mesa. Ao álcool da primeira, junta-se sal de cozinha; ao da segunda, água com nitrato de prata ou de chumbo; ao da terceira, água com sulfato ou nitrato de cobre; ao da quarta, água com nitrato de estrôncio; ao da quinta, água com cloreto de potássio; ao da sexta, ácido bórico. Acendem-se as lamparinas e verifica-se que a chama da primeira é amarela, a da segunda azul, a da terceira verde, a da quarta vermelha, a da quinta violácea e a da sexta verde.

Um ovo cozido sem lume
Arranja-se um recipiente com água fria e enche-se com cal viva, que incha à medida que vai reagindo com a água para formar cal apagada. Esta reacção química dá calor bastante para converter um ovo fresco num ovo passado por água quente.

O ovo flutuante
Quando se coloca um ovo num recipiente com água, o ovo vai ao fundo. Mas, juntando sal a pouco e pouco, o ovo vai subindo até ficar a flutuar.

O peso da água e o peso do gelo
Encheu-se uma garrafa com água até acima, pôs-se uma tampa roscada e meteu-se a garrafa num balde com gelo, água fria e uma mão cheia de sal. Dali a pouco o conteúdo da garrafa congelou e fê-la estoirar, pois o gelo ocupa maior volume que a água líquida. Qual pesa mais: um litro de água ou um litro de gelo?

Água fria a ferver
Enche-se até meio um frasco com água e coloca-se em água salgada a ferver. Quando a água do interior do frasco começa a ferver, tapa-se bem e deixa-se de boca para baixo, como se vê na figura 18, até a fervura parar. Rega-se o frasco com água a ferver e verifica-se que a água do interior não reage. Mas, pondo neve por cima, observa-se água a começar a ferver no interior do frasco, embora este não estivesse muito quente. A explicação é a seguinte: quando, por efeito da neve, o frasco arrefece, o vapor de água que há no seu interior condensa-se e a pressão baixa, permitindo que a água ferva a menor temperatura.

O açúcar e o íman
Mistura-se uma porção de açúcar com limalha de ferro e pretende-se recuperar as substâncias. Pode-se utilizar um íman, que atrai o ferro mas não o açúcar; ou então a água, que dissolve o açúcar e deixa o ferro intacto. Se se evaporar a água, o açúcar volta a cristalizar.

APLICAÇÃO DA QUÍMICA NO DIA-A-DIA

A água sedativa
A água sedativa é boa para a cura de muitas doenças e fácil de preparar. Deita-se num frasco de dois litros um litro de água e bastante sal. Um recipiente separado, mistura-se três pastilhas de cânfora num quarto de litro de álcool e, depois de bem dissolvida a cânfora, acrescenta-se meio copo pequeno de amoníaco. Verte-se esta mistura na água salgada, mexe-se bem e obtém-se a água sedativa.

Restauração caseira de móveis
Para restaurar uma peça velha de mobiliário basta preparar uma mistura de limão e azeite e esfregá-la cuidadosamente com ela.

Vinagre caseiro
Para se obter vinagre basta colocar alguns grãos de bico dentro do vinho, que este converte-se em vinagre ao fim de poucos dias.

O limpa-metais maravilhoso
Mistura-se sumo de limão com cremor tártaro ( tartarato monopotássico) até se formar uma pasta e obtém-se um limpa-metais extraordinário.

O protector das plantas
Pode-se preparar um líquido protector das plantas, não tóxico e com o qual se regam as plantas de jardim. Para isso, mistura-se água de sabão, cebolas, dentes de alho e malaguetas de piri-piri, bem esmagadas. Mexe-se muito bem, deixa-se dois dias a macerar e, por fim, coa-se. Desta forma, afugentam-se todos os insectos daninhos.

A naftalina ardente
Para acender o fogo da lareira pode-se substituir as cascas secas por umas bolas de naftalina, pois esta é composta por carbono e hidrogénio que arde com facilidade assombrosa.

IMPORTANTE:

O tacho tóxico
Colocam-se ao lume um tacho de alumínio e outro de aço inoxidável, ambos com água e uma colherzinha de bicarbonato de sódio. Deixa-se ferver durante vinte minutos e depois arrefecer. Observa-se grande quantidade de impurezas no líquido existente no tacho de alumínio.

Os Alimentos

  Todos os seres vivos têm necessidade de se alimentarem para sobreviver.
  A conservação da vida é assegurada pelo fornecimento de substâncias essenciais ao organismo pelos alimentos que ingerimos.
  O nosso organismo é constituído essencialmente por quatro elementos químicos: carbono, hidrogénio, oxigénio e azoto. Quando combinados, estes elementos dão origem a compostos inorgânicos ( não têm carbono na sua constituição) e orgânicos.
  Assim temos:
 - água, composta por oxigénio e hidrogénio, a cerca de 70%;
 - lípidos, formados por carbono, hidrogénio, oxigénio e outros elementos, a cerca de 15 a 25%;
 - prótidos, formados por carbono, hidrogénio, oxigénio e por vezes outros, a cerca de 10 a 15%;
- sais minerais, a cerca de 4%;
- glícidos, constituídos por carbono, oxigénio, hidrogénio e outros, a cerca de 0,3%.

 São os alimentos que vão permitir manter, construir e reconstruir as células do nosso organismo. Eles fornecem energia para todas as actividades que realizamos. Por isso, na generalidade têm uma função:
 - energética: fornecem energia
 - plástica: fornecem material para a reconstrução da matéria viva
 - reguladora: fornecem substâncias que regulam o normal funcionamento do organismo e protegem-nos das agressões exteriores.

Claro que ao nosso organismo, mais do que os alimentos que ingerimos interessam os chamados nutrientes, contidos nos alimentos. Mas...

O que são os nutrientes? Quais são eles? Qual a função de cada um? Em que medida são úteis?
 Nutrientes são substâncias orgânicas ou inorgânicas, contidas nos alimentos, que se empenham em fornecer energia ou ser utilizados como fornecedores de materiais utilizáveis na síntese da matéria viva ou em regular as células do organismo. Os nutrientes existentes são a água, os prótidos, os glícidos, os lípidos, os sais minerais e as vitaminas.

Àgua
- È o constítuinte que existe em maior quantidade no nosso corpo. 70% dele é água.
 A água como componente principal do sangue tem uma função importante no transporte dos nutrientes do intestino para as células, e na eliminação dos produtos residuais. È também a água que regula a temperatura do corpo.
 È evidente que a maior parte da água que obtemos é das bebidas, mas também conseguimos uma parte razoável dela a partir dos alimentos sólidos.

 Cada molécula de água é composta de dois átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio. Embora globalmente esta molécula seja neutra, a distribuição espacial dos electrões determina que do lado onde se encontra o átomo de oxigénio haja uma carga ligeiramente negativa, e onde se localizam os átomos de hidrogénio haja uma carga positiva. Cada molécula de água pode ligar-se entre si formando as chamadas pontes de hidrogénio.
  A água goza de todo um conjunto de características:
- coesão molecular
- elevado ponto de fusão
- elevado ponto de ebulição
- tensão superficial
- poder de adesão elevado
- capilaridade
- elevado calor mássico
- elevado calor de evaporação

Prótidos

Os prótidos constituem cerca de 22% do nosso organismo e são a parte mais importante de todos os tecidos vivos depois da água. Estes nutrientes dão forma às células, tecidos e órgãos. Para além disso, as proteínas permitem a realização de determinados trabalhos, como a contracção dos músculos e a digestão dos alimentos. Para mantermos os tecidos precisamos de ingerir uma deter minada quantidade de prótidos por dia, variando com a idade, sexo, profissão, etc. de cada um
  Estes são nutrientes quaternários: compostos por carbono, oxigénio, hidrogénio e azoto. Os prótidos são constituídos por unidades que se designam de aminoácidos (a.a.), existindo cerca de vinte diferentes. Quando ligados, os a.a. dão origem a diferentes tipos de prótidos, que se designam consoante o seu número:
- dipéptidos: prótidos constituídos por dois a.a.
- tripéptidos: prótidos constituídos por três a.a.
- oligopéptidos: prótidos constituídos por poucos  a.a.
- polipéptidos: prótidos constituídos por 100 a 2500  a.a.

 Os a.a. ligam-se através de ligações peptídicas, dando as suas ligações mais longas e complexas origem às proteínas, que resultam de serem constituídas por uma ou mais cadeias polipeptídicas.
 As proteínas podem ter várias estruturas:
 -primária: quando há uma sequência linear dos a.a.
 - secundária: há um enrolamento em hélice
 - terciária: há um enrolamento em novelo de hélice
 - quaternária: há uma interação de várias cadeias.

Lípidos

 Os lípidos são por vezes também designados gorduras e o seu papel é bastante importante pois constituem uma fonte de energia principalmente motora. As gorduras permitem lubrificar os alimentos, fazendo com que eles sejam mastigados e engolidos mais facilmente. È preciso ingerir uma boa quantidade de lípidos diariamente pois além das funções referidas, eles são também parte da membrana celular.

 Os lípidos são compostos terciários, constituídos por carbono, oxigénio e hidrogénio. São , os mais simples, constituídos por um alcoól e três ácidos gordos. Para além disso, eles podem ligar-se através de uma ligação éster.
 Essa ligação dá-se entre o grupo carboxilo (COOH) do ácido gordo e o hidroxilo (OH) do álcool.

Lípidos:
- de reserva: triglicéridos
- estruturais:
                        fosfolípidos
                        glicolípidos
                        esteróides

 Os lípidos são insolúveis na água mas solúveis em solventes orgânicos como podemos observar em acções quotidianas de junção de azeite com água, por exemplo.

Glícidos

 Os glícidos ou hidratos de carbono são uma fonte de energia para o nosso corpo, fornecendo cerca de 60% do total de energia necessária. Eles são sobretudo responsáveis por um bom funcionamento do cérebro e dos rins, bem como do organismo em geral.
 Os glícidos são compostos ternários de hidrogénio, carbono e oxigénio, associados por vezes a outros elementos. Para além da função acima referida, os glícidos têm o papel de fonte de carbono para certas sínteses celulares, e de função estrutural.
 Existem essencialmente três tipos de glícidos: monossacarídeos, oligossacarídeos e polissacarídeos. O amido é um polissacaríado e é possível determinar a sua presença nos alimentos (pão) com a ajuda do soluto de lugol (de cor tijolo, passa a azul-arroxeado na presença de amido). Outro glícido que se pode detectar é, por exemplo, a glicose; cuja presença é confirmada através da mudança de cor do licor de Fehling, que passa de azul a cor de tijolo.

Vitaminas
As vitaminas são nutrientes indispensáveis ao funcionamento do nosso organismo, da mesma forma que, p.e., um óleo lubrificante é indispensável ao funcionamento de um automóvel. As vitaminas ajudam o bom funcionamento do organismo, protegem-no de certas doenças e permitem o aproveitamento de nutrientes que constituem os alimentos. Ao contrário de outros nutrientes, as vitaminas são necessárias em doses extremamente pequenas, na ordem dos miligramas. Cada uma delas tem uma função específica e a sua carência provoca doenças denominadas avitaminoses.

 Consoante os alimentos que ingerimos, obtemos vários tipos de vitaminas, determinantes para o bom funcionamento do organismo:

Sais Minerais
 Constituiem cerca de 4% do peso do nosso organismo. As substâncias minerais encontram-se em todas as estruturas do nosso organismo, no entanto existem certas estruturas com especial concentração em sais minerais.
   Os sais minerais são importantes nutrientes porque desempenham  um papel plástico fornecendo material para a construção das células, ossos, dentes, etc. Por outro lado regulam o normal funcionamento do organismo.

   BIBLIOGRAFIA
  Leal, J. I. e outros; Técnicas Laboratoriais de Biologia - Bloco I; Edições Asa; Portugal.
  Freitas, M. e outros; A Terra e a Vida - Ciências da Terra e da Vida; Edições Asa; Portugal.

Bioquímica

 A  Bioquímica  diz respeito à química da matéria viva.
 A bioquímica estuda as moléculas encontradas nos seres vivos. Estuda também como tais moléculas são produzidas, que alterações podem sofrer nas células vivas, como interactuam com diferentes partes do corpo, que acontecimentos químicos estão na base dos efeitos que consequentemente possam trazer, e o que lhes acontece subsequentemente. Assim, o processo digestivo é um domínio próprio da bioquímica: que espécie de moléculas são absorvidas dos alimentos pelo organismo, como os decompõe, e o que faz com produtos finais? A bioquímica interessa-se também, neste exemplo, por um importante produto intermediário - a energia, que o organismo obtém dos alimentos por forma a manter-se.

A energia bioquímica:

A energia necessária a quase todos os processos vitais dos animais e das plantas. Esta energia, "armazenada" nos hidratos de carbono e lípidos, podem então ser utilizada para produzir trabalho no organismo.
 Como obter essa energia?
 A quebra de moléculas em pequenas unidades liberta energia. Muitos milhares destas reacções estão a processar-se no organismo a todo o momento.
As vias metabólicas para  tipos particulares de moléculas, como as proteínas ou os hidratos de carbono, não se mantém separadas, mas convergem, para que a energia possa ser libertada de qualquer combustível disponível.

Mecanismos de controlo

A manutenção da vida depende frequentemente de séries complexas  de controlos. Muitas das pequenas moléculas importantes em bioquímica desempe-
nham funções de controlo. Exemplos de tais controladores bioquímicos são as hormonas.
 Pequenas moléculas são também necessárias para outras funções. A capacidade de metais para
catalisar reacções químicas é aparente tanto do ponto de vista da química inorgânica como da química orgânica. A vida seria impossível sem catálise e, durante a evolução  foi tirado proveito das propriedades catalíticas particulares de alguns metais. O magnésio é essencial para uma planta captar a energia solar e o oxigénio que necessitamos para sobreviver.
 Os catalisadores - tanto biológicos como não biológicos - trabalham baixando a energia de activação da reacção. Providênciam um ambiente mais favorável para que a reacção ocorra.

A química inorgânica e,apesar do seu nome, a orgânica trata de materiais inanimados; a bioquímica estuda as reacções nos organismos vivos. Assim, o estudo das proteínas, dos lípidos e glicídos, feito isoladamente, pode fornecer consideráveis informações a seu respeito.

Glícidos:

Os glícidos como o amido e o açúcar são uma fonte vital do combustível tanto para as plantas como para os animais.
 A designação hidrato de carbono refere-se a fórmula geral (CH2O )n  que sugere a sua composição. Alguns hidratos de carbono encontram-se ligados a outros elementos como o azoto e o enxofre.

Os lipídios na alimentação
A maioria das fibras nervosas consiste em axónios revestidos por bainhas medulares ricas em gorduras. Dai que estes sejam necessários á manutenção da saúde. A sua carência pode resultar em deficiência renal e retardamento do crescimento, mas tais condições são raras; porque estes ácidos  ocorrem em óleos de sementes e dos peixes.
A alimentação ocidental média é elevada em gorduras. Sabe-se agora que este facto é, nos países desenvolvidos, uma das causas da alta incidência de doenças do coração, ataques cardíacos e outros acidentes cardiovasculares.

Aminoácidos e proteínas
As proteínas são importantes compostos estruturais dos tecidos, tanto das células como da matriz extracelular e, desempenham também um papel essencial no contrato das reacções químicas no organismo. As enzimas e muitas hormonas são proteínas.
Assim como os hidratos de carbono e lipídios são formados por conjuntos de moléculas simples, todas as proteínas são construídas por aminoácidos. Existem cerca de 20 aminoácidos.

Estrutura das proteínas
As funções vitais das proteínas dependem da sua estrutura e esta depende do ph. As proteínas têm grupos funcionais ácidos e bases cujas cargas se modificam por perda ou captura de protões, modificando a sua estrutura e disposição espacial. Por esta razão, o ph deve permanecer constante para que as proteínas tenham uma dada forma particular. As proteínas são moléculas muito grandes frequentemente com pesos moleculares da ordem das dezenas de milhares.
A estrutura primeira é determinada pela sequência de aminoácidos, como as contas num colar.
A estrutura secundária de uma proteína é o resultado da atracção das ligações pesticidas nas zonas circundantes da cadeia poliptidica. Os grupos c=o e N-H encontram-se electricamente atraídos pôr uma fraca ligação de hidrogénio.
Estas estruturas regulares podem, contudo, ser distorcidas pela influência das cadeias laterais polares de alguns aminoácidos formando ligações de hidrogénio.O dobrar das cadeias numa forma tridimensional como resultado destas irregularidades na hélice é denominada estrutura terciária.

Proteínas especializadas
Uma das proteínas especializadas é a hemoglobina que contém 4 grupos heme. Tem um átomo de ferro no centro, ligado a 4 átomos de azoto. A ligação reversível do oxigénio ao ferro explica o papel vital da hemoglobina na colheita e transporte do oxigénio no sangue.
Os anticorpos são outro tipo especializado de proteínas que fazem parte da defesas do organismo contra a s doenças.
As enzimas são proteínas detidamente especializadas que controlam as reacções químicas em todas as células vivas. Operar como catalisadores orgânicos, baixando a quantidade de energia necessária para accionar uma reacção.

Bibliografia:
Baldaia L., Mesquita A., Santos M., Silva A. Tena, Universo de vida, 12º ano, 2ª parte, Porto editora
Enciclopédia do conhecimento, ciência e tecniologia - A quimica., Resomnia editores

A química e a indústria processos indústriais

Petróleo

1. O que é o petróleo 

Mistura complexa de cerca de 500 hidrocarbonetos, principalmente alifáticos, nafténicos e aromáticos, com fracções variáveis de hidrocarbonetos insaturados e que contém também ácidos orgânicos, fenóis, compostos orgânicos de enxofre e de azoto, assim como substâncias asfálticas que se encontra em jazidas naturais. Líquido espesso e inflamável, pode apresentar diferentes tonalidades, desde claro, como a água. a amarelo. castanho-avermelhado, castanho escuro ou negro, e que apresenta uma fluorescência  esverdeada; a sua densidade oscila entre 0,65 e 1,02.

2. Composição química do petróleo

A composição química do petróleo, varia segundo o local onde se encontram as jazidas. Por análise elementar observou-se que todos os petróleos contêm:

  81-87% de carbono
  10 a 14% de hidrogénio
  0,7% de azoto (aproximadamente)
  0,001-0,005% de outros elementos

3. A refinação do petróleo

O petróleo contém grande variedade de produtos químicos diferentes e de impurezas. A refinação separa os constituintes químicos do petróleo.
Os dois principais processos de refinação são a destilação e a pirólise ou cracking.
Na fase de destilação, aquece-se o petróleo bruto até que a ebulição transforme em gás 75% do produto. Esse gás passa pelas altas torres de destilação e, conforme vai  subindo nas torres, arrefece, condensa-se e volta ao estado liquido. Os diversos componentes do petróleo bruto condensam-se a diferentes alturas das torres e são recolhidos em tabuleiros. Os produtos mais leves, como a gasolina e o querosene, são recolhidos no topo das torres, enquanto que os produtos mais pesados saem pelo fundo. O cracking é um processo químico que divide os óleos pesados em óleos mais leves, usados como combustíveis  ou para o fabrico de plásticos e outros produtos químicos.

4. Produtos do petróleo

Em geral, associamos petróleo com energia, pensando na gasolina, que faz o motor dos automóveis, no querosene, usado pelos aviões, no gasóleo, queimado nos sistemas de aquecimento central domésticos ou centrais térmicas geradoras de energia eléctrica.
Mas o petróleo bruto é a fonte de uma gama de produtos surpreendentemente  vasta, de uso diário. Muitos produtos das refinarias aplicam-se na própria indústria petroquímica para o fabrico de diversos plásticos, fertilizantes, insecticidas e até medicamentos.
Roupas de poliéster e nylon, discos de alta fidelidade, cosméticos variados, detergentes, tintas e plásticos de todas as espécies são tudo produtos de petróleo que encontramos nas nossas casa também é gerada, muitas vezes, pela combustão de óleo nas centrais térmicas.

A electricidade

Produção de energia eléctrica

  A Electricidade é a mais cómoda e a mais versátil das formas de energia. Pode ser transportada eficiente e economicamente a grandes distâncias e usada para aquecimento, iluminação e accionamento tanto de aparelhos electrodomésticos como de equipamentos industriais.
 Perante o esgotamento das reservas de petróleo, os cientistas e os engenheiros têm desenvolvido tecnologias de produção de energias alternativas. Nos anos 50, a energia libertada pela desintegração atómica - a mesma que bomba atómica liberta com fins destrutivos - foi denominada de modo a fornecer calor para gerar electricidade. A mesma quantidade de combustível nuclear - normalmente urânio - tem um potencial energético mais de milhões de vezes superior ao de um combustível como o carvão. Mas a energia nuclear tem os seus sérios inconvenientes - a produção de resíduos perigosos e a ameaça de uma avaria desastrosa num reactor. Embora  seja impressionante o esforço para garantir a segurança da industria nuclear, muita gente é da opinião de que os benefícios não compensam os ricos.
  Outras tecnologias mais "limpas " têm progredido ; as centrais hidroeléctricas são as principais produtoras de electricidade em muitas partes do mundo, e estão já em funcionamento protótipos de centrais geradoras que aproveitam a energia do vento (eólica), das marés ou das ondas do oceano (talássica)e do sol (solar). Mas o mais prometedor campo em desenvolvimento é o da energia da fusão. Trata-se de uma tentativa para reproduzir na Terra as reacções de fusão de átomos que têm lugar no sol. Já se conseguiu realizá-las em condições experimentais, mas pelo menos 50 anos hão-de passar até que o processo tecnológico leve á construção de centrais de energia de fusão.

Produção de energia
 A electricidade é gerada  numa bobina de fio girando num campo magnético. A energia de accionamento da bobina converte-se em energia eléctrica. Num dínamo de farol de bicicleta, o movimento provém da roda da bicicleta. Em  muitos tipos de centrais térmicas - que utilizam como combustível gasóleo, carvão ou energia nuclear - o movimento é criado por jactos de vapor.

Fontes de energia

Carvão, petróleo e gás são os combustíveis usados pela maioria das centrais de todo o mundo. As centrais hidroeléctricas recolhem a energia das quedas de água. São totalmente isentas de poluição e utilizam uma fonte renovável -  a água não se esgota indefinidamente.
Mas as centrais hidroeléctricas só podem ser construídas em locais com adequado abastecimento de água, quer em rios com quedas naturais, quer construindo barragens.

Distribuição

Das centrais geradoras, a electricidade, depois de elevada pelo menos a 60000 volts ou, no máximo, a 400000 volts, é transportada através de cabos subterrâneos a subestações eléctricas. Nestas, reduz-se a tensão, em transformadores, até níveis adequados a distribuição local. As indústrias pesadas, as siderurgias, por exemplo, requerem cerca de 30000 volts, enquanto as industrias mais leves, recebem a energia a 10000 volts.
A electricidade que recebemos nos nossos lares é reduzida para 220 volts. a distribuição nacional e regional é controlada por técnicos em centrais próprias. São eles que asseguram que o fornecimento responda às variações de consumo, desligando geradores nos períodos de baixo consumo, ligando outros quando o consumo é elevado (períodos de ponta).

Uso doméstico de electricidade

Ao usar electricidade, transformamos a energia eléctrica noutra forma de energia, normalmente térmica ou motora.
Os motores eléctricos que accionam os aparelhos domésticos, como máquinas de lavar, batedeiras ou misturadoras, trabalham segundo o mesmo princípio dos geradores, mas no sentido inverso. O motor transforma a energia eléctrica em energia motora, ao contrário do gerador, que precisa de movimento para gerar electricidade.
A iluminação e o aquecimento constituem a maior parcela do uso doméstico da electricidade. Mas, na maioria das casas, há um grande desperdício de energia com o calor que se perde através de paredes e tectos mal isolados.

Bibliografia

Mckie, Robin,  O Mundo da Ciência - Tecnologia, Editorial Verbo

Química Caseira

A química é, como sabes, a ciência que estuda a composição, estrutura e propriedades das substâncias e as transformações. Os conhecimentos de QUÍMICA são essenciais para a compreensão do mundo que nos rodeia. A influência da QUÍMICA na sociedade tem sido relevante. É A química que estuda as propriedades dos constituintes biológicos dos seres vivos, assim como das matérias-primas e dos produtos obtidos nos diferentes ramos da INDÚSTRIA. A QUÍMICA é a ciência fundamental para o desenvolvimento do Homem e da sociedade, pelo que as suas aplicações, na medicina, na agricultura, na metalurgia e na INDÚSTRIA em geral, têm sido inúmeras.
 A maioria dos materiais que nos rodeiam resultam de transformações QUÍMICA de matérias-primas provenientes do solo, da água e até do ar. A matéria-prima, depois de entrar numa instalação industrial, é submetida a reacções QUÍMICAS; destas, resultam produtos que são então distribuídos para serem usados por todo o Mundo. Relativamente aos desperdícios resultantes dessas transformações, a QUÍMICA já se encarrega de reciclar alguns para obter novos produtos; quanto aqueles que não são reciclados, também a QUÍMICA intervem no sentido de os submeter a tratamentos de forma a torná-los mais inofensivos para o ambiente
È de facto, devido ao progresso da INDÚSTRIA QUÍMICA que muitos e diversos produtos que nos dão conforto e bem-estar, e sem os quais a vida moderna não seria possível, são fabricados.

Química na cozinha

Os átomos da maçã

- Tenta reorganizar os mesmos átomos de uma maçã e fazer uma deliciosa sobremesa morna que dá para 4 pessoas.

Precisas de:
- Uma panela grande
- 1\2 chávena de água
- 1\2 chávena de açúcar
- Uma rodela de limão
- Seis maçãs de tamanho médio
- Descascador e faca
- Fogão
- Canela

O que deves fazer:

Na panela, cozinha os 3 primeiros ingredientes durante cinco minutos e depois retira o limão.
Tira as cascas e o caroço das maçãs e corta-as às rodelas, acrescentando água se necessário. Para servir muda as maçãs para pratos, rega-as com o xarope de açúcar quente e salpica-as com canela.

O que acontece:
As maçãs ficam moles e transformam-se numa deliciosa sobremesa de maçã.

Porquê?
 O açúcar e o ácido do limão combinam-se com uma substância das maçãs chamada pectina.
Isto amacia-as e transforma-as numa mistura gelatinosa. A água aquecida ajuda a amaciar os átomos da maçã ou a estrutura das suas moléculas. Então, ela passa de um estado duro a um estado mole, transformada quimicamente pela cozedura.

- Com a ajuda do limão

A química está em toda a cozinha. Tal como os rebuçados, os xaropes, são soluções super saturadas de açúcar e água e a diferença entre os dois está no grau do calor que transforma as substâncias quimicamente. Nesta experiência receita vais fazer o teu próprio xarope de limão para limonada instantânea fresca.

Precisas de:
 - Panela
 - Duas chávenas de açúcar
 - Uma chávena
 - Fogão
 - Um passador
 - Uma chávena de sumo de limão
 - Um frasco grande limpo ou recipiente coberto

O que deves fazer:
 Põe o açúcar e a água numa panela. Ferve a solução durante 5 minutos, depois deixa-a arrefecer e junta-lhe o sumo de limão. Passa o xarope por um passador para dentro do recipiente. Para conservar guarda-o no frigorifico.
Vais precisar de duas colheres de sopa de xarope para cada copo de água gelada e terás uma óptima limonada fresca.

O que acontece:
 A solução de açúcar, limão e água transforma-se num xarope de limão espesso.

Porquê?
 O calor faz com que o açúcar e a água se misturem muito bem; depois com a fervura algumas das moléculas da água libertam-se sob a forma de vapor (vapor de água).Quando a espessa solução de açúcar arrefece, reage quimicamente com o sumo de limão transformando-se na mistura xaroposa.

- O fermento
O fermento usado em culinária contém bicarbonato de sódio. Esta substância quando aquecida decompôe-se formando o gás dioxido de carbono. À massa dos bolos junta-se fermento. Com o aquecimento no forno, o fermento forma dióxido de carbono. Este gás ao tentar escapar da massa fá-la crescer tornando-a menos densa. O bolo fica mais fofo.

Ácido, bases e sais

As pastilhas para a indigestão  empregam a química dos ácidos e das bases para aliviar as dores de estômago. Contêm normalmente bases que reagem com uma parte do ácido presente no estômago e neutralizam-no, reduzindo a sua concentração.
Os ácidos hidrogeniónicos são compostos que contêm hidrogénio e se dissolvem na água libertando iões hidrogénio. Dado que um ião hidrogénio é um átomo de hidrogénio que perdeu o seu electrão e, portanto, se compõem apenas de um protão, os ácidos também são conhecidos por doadores de protões. Quando se encontram dissolvidos em água, os ácidos actuam como electrólitos e podem conduzir electricidade.
 Os ácidos mais fortes são substâncias altamente corrosivas e têm por isso de ser manuseados com muito cuidado. Outros ácidos, como o vinagre e o ácido cítrico, são muito menos corrosivos. Podem ser usados para temperar os alimentos com o seu sabor ácido e acre.
Os protões dos ácidos são prontamente aceites pelas bases. As bases são bons aceitadores de protões porque contêm muitas vezes iões ácido (O 2- ) ou hidróxido (OH - ). Muitas bases não se podem dissolver em água . As pastilhas para a indigestão e os produtos de limpeza Domésticos são bases correntes. As bases industriais incluem a soda caustica ( hidróxido de sódio, NaOH ) e a cal viva (óxido de cálcio, CaO).
 Quando os ácidos e bases são misturados, combinam-se numa reacção chamada neutralização para formar um composto iónico, o sal e água. Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) neutraliza o hidróxido de sódio (NaOH) produzindo sal das cozinhas (Cloreto de sódio, NaCl) e água.
 A concentração de um ácido ou de uma base varia com a  quantidade de água presente na solução. A força é determinada pela capacidade de dissociação ou separação em solução aquosa entre catiões e aniões .
Os ácidos e as bases fracos dissociam-se apenas parcialmente. Os ácidos e as bases fortes, que se dissociam completamente em iões, são melhores doadores ou aceitadores de protões .
A força de um ácido ou de uma base pode ser medida pela concentração de iões hidrogénio numa solução, designada pH . Vários valores de pH podem ser determinados por meio de um indicador
( corada), uma substância cuja cor muda com as alterações de pH.  Os indicadores à base de tintura  de tornesol distinguem entre ácidos, adquirindo a cor vermelha, e as bases ficando azul. Os indicadores universais mudam de cor ao longo da escala de pH.
Os valores de pH são utilizados para especificar a força de um ácido ou de uma base. As substâncias neutras como o leite o sangue ou a água pura apresentam valores de pH na proximidade de 7. Os ácidos tem valores de pH inferiores a 7.
O sumo de limão (pH 2.2) e o vinagre (pH 3.0) são ácidos familiares na cozinha.
A "ferroada" das picadas dos insectos é devida ao ácido fórmico ( pH 1.5). O ácido dos fluidos estomacais (HCl), com um pH de 1 é um dos mais fortes.
Os componentes alcalinos apresentam valores de pH superiores a 7. As pastas de dentes são, regra geral, ligeiramente alcalinas; a base serve para neutralizar os ácidos presentes na boca pela acção das bactérias sobre a comida.
Os produtos de limpeza, como o detergente para lavar loiça, contêm muitas vezes álcalis que actuam para remover as gorduras.
Os artistas e as impressoras empregam ácidos para desenhar linhas finas em metal ou no vidro, para preparar chapas para impressão.
Os ácidos também são utilizados na industria para traçar padrões pequenos e precisos na superfície de placas de fibra de vidro e chips de silício para circuitos impressos e circuitos integrados.

Bibliografia:
- Nova enciclopédia da ciência: A Química, Nina Morgan
Círculo de Leitores

- Resposta a tudo: Ciência
Círculo de Leitores

Química uma visão diferente

 Química,quando alguém ouve falar na química, pensa logo nela como uma ciência complicada, que traz bastantes problemas aos estudantes, que pouca utilidade têm para o cidadão comum, mas a realidade é bastante diferente. Ora vejamos:
 Sabe-se que a química se divide em bastantes ramos, um dos quais é a química orgânica.
A química orgânica não é exclusivamente uma ciência de laboratório; é também uma ciência aplicada,base de uma índustria muito importante,que satisfaz numerosíssimas necessidades da nossa vida quotidiana. A produção de carbonantes e combustiveis líquidos, de grande número de medicamentos, de matérias plásticas e de borrachas sintéticas, de texteis artificiais, de tintas e vernises, de colas e adesivos, de corantes, de sabões e detergentes, de cosméticos e perfumes, de insecticidas, pestícidas e fungicídas, de explosivos, etc., tem que ver com a química orgânica aplicada.
Vejamos de seguida as outras aplicações da química.

O Petróleo e o Gás Natural.
 O petróleo foi utilizado inicialmente como combustivel para iluminação, e as primeiras tentativas de refinação tiveram como objecto melhorar esta aplicação, porque o petróleo bruto arde com dificuldade (produção do "petróleo de iluminação" ou queroseno,1850). A seguir apareceu o seu interesse como fonte de energia calorífica e mecânica (primeiramente como combustivel no aquecimento de caldeiras a vapor, depois, na alimentação dos motores de combustão interna); e só em tempos mais recentes(1940) o petróleo começou a ser explorado de modo sistemático como fonte de matérias-primas orgânicas, cuja produção e transformações constituem o domínio da petroquímica.

Gás Natural.
 O gás natural satisfaz actualmente 18% do consumo mundial de energia.
A produção mundial em 1976 foi de 1 370 biliões de metros cúbicos; a França, pelo seu lado, produziu, no mesmo ano 7,1 biliões de metros cúbicos e importou 13,8 biliões.
 O gás dos jazigos naturais (por exempla, o de Lacq, em França) contém principalmente metano, misturado com etano (3%) propano e butano(2%), gás carbónico(10%) e sulfureto de hidrogénio (15%).
 Esta pequena citação ao gás natural, dá-nos uma pequena ideia das inúmeras aplicações, que se podem fazer com o gás desde os nossos fogões que temos em casa,às grandes indústrias, passando pelos automóveis, ao simples gesto de acender um cigarro com um esqueiro.

Combustão e Combustivel.
 Os combustiveis são compostos que contêm energia quimica armazenada. Esta energia, que é libertada pela formação e pela rotura de ligações, surge na forma de calor quando o combustível é queimado/consumido. O calor, por seu turno, pode ser utilizado para produzir trabalho útil ou pode ser convertido noutras formas de energia. Os alimentos constituem o combustivel a que os animais recorrem para obter a nergia necessária que os mantém vivos. Os hidrocarbonetos, como o petróleo, o gás ou o carvão, são os combustíveis utilizados para se obter a energia que aquece as casas, pôr as máquinas em funcionamento e gerar electricidade. Diferentes combustíveis libertam diferentes quantidades de energias.
 Durante a respiração, os organismos consomem moléculas combustiveis provenientes dos alimentos que em presença do oxigénio produzem água e dioxido de carbono. A energia libertada em consequência deste processo contribui para que um organismo viva e se desenvolva. De um modo semelhante, os combustíveis como o petróleo, o gás e o carvão libertam energia quando são queimados ao ar ou na presença de oxigénio, libertando calor.
 Combustíveis diferentes, como o petróleo, a gasolina, o butano e a parafina (cera), libertam diferentes quantidades de energia e fornecem quantidades diversas de calor. Também possuem pontos de ignição diferentes.
 Todas estas propriedades estão relacionadas com a sua estrutura molecular,em especial o nº de átomos de carbono que contêm. Por exemplo, quanto mais pesadas forem as moléculas, que contêm mais átomos de carbono,tanto mais díficil é a sua ignição. A gasolina, que contêm entre 5 e 10 átomos de carbono na sua estrutura,entra em ignição a qualquer temperatura superior a -17°C,uma característica útil quando se trata de pôr um automóvel em funcionamento. O óleo utilizado nos sistemas de aquecimento domésticos, em contrapartida, contêm entre 20 e 30 átomos de carbono por molécula e é dificil de conseguir a sua ignição, mas, a partir do momento em que começa a combustão, liberta uma maior quantidade de calor por quilograma de combustivel.

A Química na protecção do ambiente

Os  depuradores das chaminés são utlizados para remover o enxofre, resíduos gasosos/fumos das fábricas. A reacção no exige o fornecimento de energia, empregando cal (óxido de cálcio, CaO), um alcáli que se obtém aquecendo pedra calcária (CaCO3) para produzir CaO+CO2. No depurador, o gás acídico SO2 reage com o oxigénio do ar para formar sulfato de cálcio sólido (CaSO4) ou gesso. Os gases dessulfurados são libertados para a atmosfera. O gesso é recuperado e usado no fabrico de estuques.

 CURIOSIDADE: Os combustíveis fosseis como o petroleo,o gás natural e o carvão formam-se a partir dos restos mortais dos animais e das  plantas que foram soterrados pelos sedimentos e "cozeram a lume brando" ao longo de milhões de anos num ambiente livre de oxigénio.

 E aqui termina a pequena demonstração da utilidade da química para o planeta e todos os seus habitantes.

O mais quente e o mais frio

As moléculas e os átomos de uma substância estão em contínuo movimento.
A temperatura é uma medida da intensidade dos movimentos moleculares. Quando as moléculas de um objecto se movem mais rapidamente, dizemos que a temperatura aumentou. Há transferência de calor sempre que existe uma diferença de temperatura, e o calor passa sempre do objecto mais quente para o mais frio. Podemos sentir facilmente essa corrente de calor com as nossas mãos. Ao tocarmos num radiador quente, sentimos o calor passar na palma da mão. Neste caso funciona o nosso sistema termo-sensorial, em que, debaixo da epiderme da pele existem pequenos termómetros do corpo. Alguns dos receptores são sensíveis às temperaturas inferiores às do corpo, outros, às superiores. A partir dos receptores de frio ou de calor a excitação é conduzida ao sistema nervoso central e pode ser percebido no cérebro. Na menina que se está queimando reage não só o sistema termo-sensorial, como também o sentido da dor. Se agarrarmos numa garrafa de leite frio que esteja num frigorífico, sentimos a passagem do calor da nossa mão para o vidro da garrafa. Podemos pensar que o frio penetra na nossa mão, mas é o calor, que é energia, que sai dela. Se agarrarmos a garrafa durante um intervalo de tempo suficientemente grande, ela ficará à mesma temperatura da nossa mão.
 A uma temperatura de vários milhões de graus, o movimento dos átomos é tão intenso, que perdem seus revestimentos electrónicos, e a matéria converte-se em plasma. Produz-se portanto, um contacto muito intenso entre os núcleos dos átomos, podendo dar origem a reacções nucleares como as que se verificam no centro do sol, ou na explosão de uma bomba de hidrogénio.
 A transferência do calor é resultado de uma propriedade especial das moléculas. Elas não guardam só para si a sua energia, mas devem partilha-la com as moléculas vizinhas. Uma barra de ferro, por exemplo, quando aquecida, as suas moléculas possuem muita energia, que estão ìimpacientesî para comunicar o seu movimento a outras moléculas e, ao serem mergulhadas na água, fazem mover as moléculas deste líquido tão rapidamente que algumas se escapam sob a forma de vapor.  Por causa desta propriedade das moléculas, um objecto quente e um objecto frio, mantidos em contacto o tempo necessário, atingem a mesma temperatura. Só assim existe o que nós designamos por temperatura.
  Também a baixas temperaturas os materiais apresentam propriedades interessantes. Como a temperatura está em estreita relação com o movimento molecular, conclui-se que, no caso de se chegar à mínima temperatura possível, o referido movimento ficará paralisado. Essa temperatura é chamada de zero absoluto que é - 273° C. Na proximidade do zero absoluto, a intensidade do movimento molecular é tão pequena que todos os gases passam ao estado líquido como é o caso do hélio em ebulição (-269° C).
   Muitas propriedades das matéria, tais como o volume e a condutibilidade eléctrica dependem da temperatura. Todos os objectos de temperatura inferior ao zero absoluto (-273ºC), emitem radiação electromagnética, radiação térmica, cuja intensidade aumenta à medida, que a temperatura se eleva. Quando é muito alta, a radiação térmica torna-se visível, tal como a luz solar e a lâmpada incandescente. As temperaturas dos organismos vivos oscilam entre limites reduzidos. Geralmente, são os mesmos limites que determinam o estado líquido da água. No nosso sistema solar, a Terra é o único planeta com temperaturas entre limites favoráveis à vida.

MEDIÇÃO DA TEMPERATURA.

        Para medir a temperatura, utilizam-se os termómetros.
        Qualquer substância, ao ser aquecida, dilata-se pelo aumento da intensidade do movimento molecular. A máxima dilatação é alcançada pelos gases, e logo a seguir pelos líquidos. É nesse fenómeno que se baseia um grande número de termómetros. Nos termómetros de gás dilata-se uma determinada quantidade de gás encerrada hermeticamente; nos termómetros de líquido sucede o mesmo com um líquido, normalmente é o mercúrio.
        As temperaturas extremamente elevadas não podem ser medidas em contacto directo com a substância, visto que ele se fundiria. Portanto recorre-se às propriedades das substâncias que nos habilitam a estudar à distância as respectivas temperaturas. Na radiação térmica, com um bolômetro, é possível medir a intensidade da radiação, e consequentemente a temperatura.
        A temperatura das estrelas pode ser medida por meio da espectrometria, que determina, nas diferentes partes do espectro, a intensidade da luz da estrela: quanto mais quente é esta, mais intensa é a faixa violeta do espectro.
        Disto tudo podemos concluir que as substâncias têm diferentes características conforme a temperatura a que estão.

A Química na cozinha

Costuma-se dizer de um modo um pouco perjurativo que os livros de química são livros de cozinha. Isto porque muitas vezes dão receitas sem explicar porquê. Mas como um livro de química pode não ser (e não deve ser) um livro de cozinha, também uma receita de cozinha se pode transformar numa lição de química. Para tal basta perguntarmos a nós próprios o porque de cada passo e procurar a explicação.
Sejamos mais concretos e analisemos mais especificamente duas receitas de maionese e suspiros. Os suspiros funcionam como um complemento da maionese no que respeita a economia caseira pois utilizam as claras não utilizadas pela maionese.
Uma receita tradicional de maionese poderá ser:
- 1 gema;
- 1 colher de vinagre;
- 1 pitada de sal,
- 1 colher de café de mostarda;
- 2,5 dl de azeite.
Mistura-se a gema com o vinagre, o sal e a mostarda e adiciona-se o azeite muito lentamente mexendo sempre e mantendo o recipiente frio.
Todos sabemos que muita coisa pode correr mal e obtemos tudo menos maionese. Porquê?

A maionese é uma emulsão de azeite em água (água, ácido acético, sal, etc.), assim tem de ser adicionado muito lentamente para facilitar a formação da emulsão. Se for adicionado muito rapidamente separa-se numa camada distinta.
A estabilidade da emulsão depende do equilíbrio se forças que mantêm as gotículas em suspensão. Estas são verdadeiras micelas (agregados de moléculas de grandes dimensões apresentando carga eléctrica) consistindo de lípidios, proteínas e ácidos gordos. Estas partículas são hidrofóbicas, não tendo pois afinidade para a água. Assim a estabilidade da maionese pode ser devida às interacções eléctricas entre duas gotículas (partículas coloidais): uma força repulsiva- interacções de Coulomb, e uma força atractiva, - interacções de Van der Waals. Estas últimas são mais fracas. Surge assim uma competição entre forças atractivas e forças repulsivas. De cada vez que duas partículas tendem a colidir devido à agitação térmica e às forças de Van der Waals, a aproximação das nuvens de carga provocam o seu afastamento. A maionese coagula se as forças atractivas predominarem sobre as forças repulsivas, o que pode acontecer se a agitação térmica for grande. Diminuindo a agitação térmica diminui a probabilidade das gotículas se aproximarem, daí o manter o recipiente frio.
O papel da gema de ovo na maionese é mais importante que o simples facto de dar sabor. A gema é rica em lictina que é um agente emulsificante. Estes são compostos que diminuem a tensão  superficial na interface de modo a permitir a formação de gotículas e por outro lado estabilizam essas gotículas. Parte da molécula de lectina é lipofilica, voltando-se para as gotículas de óleo e a outra parte é polar, orientando-se para as moléculas de água. Podemos assim admitir que cada gotícula de óleo está rodeada por uma camada de lectina seguida de um acamada de água as quais impedem a coalescência das gotículas:
Uma mésinha para quando a maionese começa a deslaçar (coagular) é adicionar um pouco de água. Isto porque a quantidade inicial (adicionada no vinagre e na própria gema) podia não ser suficiente para permitir a formação da emulsão. Por outro lado, a água adicional pode facilitar a formação da dupla camada em redor da gotícula de óleo. Sal a mais facilita o deslaçar pois via competir com a lectina para a água dificultando a formação da dupla camada. O adicionar outra gema tem o mesmo efeito pois não só tem uma percentagem de água como aumenta a concentração de agente emulsificante.

Vejamos agora o segredo de obter bons SUSPIROS. Uma receita poderá ser:
          - 2 claras de ovos;
          - 100g de icing sugar.

Batem-se as claras em castelo e junta-se o açúcar. Batem-se novamente. Deitam-se colheradas num tabuleiro e vão a forno brando.

Que se passa quando de batem as claras em castelo? As claras que eram um liquido viscoso e transparente tornam-se opacas e sólidas. Para compreendermos  este fenómeno vejamos o que é a clara do ovo. É constituída por várias proteínas donde se destacam a ovalbumina, a globulina e a ovomucina. As proteínas são macromoléculas com uma ou várias cadeias ligadas entre si por ligações peptídicas (em que um carbono de um aminoàcido se liga ao azoto de outro aminoàcido adjacente).
As estruturas formadas não são lineares mas apresentam-se em zig-zag ou em hélice. Estas estruturas podem ainda dobrar-se sobre si mesmas de modo a formar estruturas terciárias esféricas (proteínas globulares). Este facto é facilitado pela possibilidade de formação de ligações iónicas entre grupos carregados, ligações de hidrogénio e ligações de enxofre (ligação covalente), além das interacções de Van der Waals.

Quando as claras são batidas as ligações mais fracas da proteína quebram, destruindo assim a estrutura  terciária. No entanto a estrutura primária e secundária mantém-se. Podemos comparar o que acontece com o desenrolar de um novelo. O fio deixa de estar enrolado sem no entanto perder a torção.
Ao desenrolar a proteína, os centros de ligação fracas entre segmentos da mesma estruturas secundária ficam acessíveis para poder formar ligações com qualquer outra cadeia, formando assim uma rede tridimensional. Ao bater as claras introduzimos bolhas de ar que são retidas nesta rede. Na realidade estas bolhas são envolvidas por um filme de água que se mantém devido à tensão superficial e a estar ligado às proteínas da rede.
Durante a cozedura as bolhas de ar dilatam e os suspiros crescem. Por outro lado o calor desenrola (desnatura) ainda mais as proteínas, aumentando assim os nós da rede tridimensional de tal modo que as claras acabam por coagular numa estrutura rígida.
As claras não devem ser batidas durante demasiado tempo, pois torna-se rígidas de mais (desenrolam de mais) e perdem água. Por outro lado o facto de estar muito rígido à partida não permite que se dilate com o calor fazendo com que as bolhas de ar rebentem. Neste caso, quando se dá a coagulação o suspiro já perdeu o ar e já não é suspiro!
As claras não devem ser batidas acabadas de sair do frigorifico pois são muito viscosas o que torna difícil a introdução de bolhas de ar. Por outro lado, não devem conter vestígios de gema pois neste caso os lípidos vão competir com as outras cadeias para possíveis nós da rede tridimensional, introduzindo assim defeitos que tornam difícil a retenção de bolhas gasosas.
Há quem adicione sumo de limão antes de começar a bater as claras. O sumo de limão é um ácido e as moléculas do ácido dissociam-se em iões positivos e iões negativos que tendem a neutralizar cargas nas cadeias de proteína, permitindo assim um melhor desenrolar das mesmas.
O açúcar deve ser adicionado depois da rede tridimensional estar formada pois caso contrario desidrata as proteínas, destabilizando as bolhas de ar.
É aconselhável icing sugar pois este dissolve-se mais rapidamente no filme de água que envolve as bolhas de ar.
A consistência dos suspiros depende da temperatura do forno. Assim, se a temperatura do forno for baixa e cozer durante muito tempo, o suspiro cresce lentamente e seca. A rede tridimensional fica rígida. Os suspiros ficam secos e quebradiços. Se a temperatura do forno for elevada o suspiro cresce rapidamente e não seca. A rede tridimensional fica com muita elasticidade. O suspiro fica como pastilha elástica. A uma temperatura intermédia é possível obter suspiros com camada exterior seca e o interior mole.
Depois da cozedura há que conservar os suspiros numa caixa bem fechada pois caso contrário o açucar absorve a humidade do ar e aparecem aparecem gotas xaroposas à superficie do suspiros.

O CONTEÚDO CALÓRICO DOS ALIMENTOS

Os alimentos que ingerimos são transformados ao nível do aparelho digestivo, por acção das enzimas. Nestas reacções há libertação de energia, que é utilizada nas várias funções vitais e no crescimento, ou seja, no metabolismo. A transformação de glicose, C6H12O6, em dióxido de carbono -CO2- e água - H2O- liberta a mesma energia, quer seja no processo metabólico, quer se tivesse efectuado combustão directa (no exterior) da mesma quantidade de glicose.

Os alimentos têm diferente composição, pelo que a sua combustão libertaria diferentes quantidades de energia. Por isso nos referimos, por vezes, ao conteúdo em calorias dos alimentos e dizemos que "armazenam energia".
O conteúdo calóricoî dos alimentos pode ser obtido por combustão dos alimentos numa bomba caliométrica ou, com menor exactidão, num simples calorímetro queimador.
Os nutricionistas exprimem o equivalente calórico especifico em Cal/g, sendo Cal um símbolo para quilocaloria (antigamente chamada Grande caloria) que é exactamente igual a 4,184 KJ. Exprime-se por grama ou por 100 gramas da mistura.

BIBLIOGRAFIA

- Corrêa, Carlos; Basto, Fernando Pires. Química- 12º ano- II parte. Porto Editora. Pp432.
- Leitão, Adélia; Carmona, Arlete. Ciências Físico-Químicas  - Química. 12º ano. Lisboa Editora.

Curiosidades

SABIA QUE?
A Coca-cola pode substituir o óleo dos automóveis. Esta improvável teoria foi comprovada pelo cientista britânico Dr. Jack Schofield em 1989, ao completar uma viagem de 115 Km entre Liverpool e Manchester, num automóvel cujo motor estava lubrificado com Coca-cola- e um aditivo especial. O Dr. Schofield desenvolveu uma substância química que reage à Coca-cola- ou até mesmo ao chá- produzindo um lubrificante que, ele afirma tornar os motores mais duráveis do que um óleo normal.

SABIA QUE?
Uma companhia francesa desenvolveu um novo tipo de betão, feito a partir do sangue seco. O sangue, reduzido a pó, misturado com certos químicos, introduz no betão bolhas de ar colocadas em espaços regulares. Forma-se então, em volta de cada bolha uma concha de silicato e a dureza e a uniformidade dessas conchas fazem com que este betão seja muito mais resistente que o tradicional.

SABIA QUE?

Na experiência humana, a temperatura não conhece barreiras: hoje pode estar um frio intenso, mas amanhã poderá ainda estar mais - parece não haver limite para o frio. Mas os cientistas sabem agora que existe, na realidade, um limite inferior para a temperatura: -273ºC. A temperatura é uma medida da velocidade a que as moléculas se movem, e a essa temperatura todo o movimento cessa. Este é apenas um, dos princípios básicos que ditam o funcionamento do nosso Universo. A descoberta e codificação de tais princípios constitui o suporte do progresso científico.

SABIA QUE?
Os cristais de gelo, como toda a gente sabe, derretem logo que a sua temperatura exceda 0°C. Mas o cientista Percy Bridgman, que recebeu um Prémio Nobel, produziu uma forma de gelo, chamado gelo VII, que não derrete mesmo a temperatura acima de 100ºC- o ponto de ebulição da água. Conseguiu isto ao investigar os efeitos da pressão anormalmente alta em diferentes substancias. Ao submeter o gelo a pressões ultra-elevadas, comprimiu os átomos e moléculas de tal modo que mesmo esta quantidade de calor não os conseguiu separar.

SABIA QUE?
Os pára-brisas de muitos modelos de automóveis têm à superfície uma finíssima e invisível camada de prata por onde circula uma corrente eléctrica, libertando calor suficiente para fundir o gelo e a neve que sobre eles se vão depositando durante a viagem.

SABIA QUE?
Existe nos oceanos sal suficiente para cobrir todos os continentes com uma camada de 150 metros.

SABIA QUE?
Quando a água do mar congela, a maior parte do sal fica contido em bolsas de líquido que não congelam. Assim, o gelo do mar contem entre um décimo e um centésimo do sal da água do mar, e pode ser derretido e bebido como água doce.

SABIA QUE?
Dentro de alguns anos, as pessoas estarão dispostas a pagar bom dinheiro por uma "bateria chata". Investigadores japoneses inventaram um papel que funciona como bateria. As baterias de papel são de plástico impregnado de cobre entre duas folhas de chapa metálica.

SABIA QUE?
Dos 92 elementos naturais, os cientistas encontraram cerca de 70 dissolvidos na água do mar e esperam também encontrar um dia os restantes.

SABIA QUE?
Há gelo que não flutua na água...
Certamente só conhece o gelo do seu frigorifico ou da neve eu caiu na sua terra o Inverno passado...Esse é o chamado gelo I, que tem a massa volúmica de 0,917 g/cm3 (1 atm, 0ºC) e o volume molar de 19,65 cm3/mol.
Existem outras formas de gelo, obtidas a maiores pressões e diferentes temperaturas; por exemplo, o gelo IV, a 300 K e altas pressões, apresenta massas volúmicas bastante maiores, não flutuando na água.

SABIA QUE?
- No Antigo Egipto, o carbonato de sódio (nome vulgar: soda) era considerado uma substância sagrada, utilizada na preparação das múmias. Hoje produz-se milhões de toneladas deste produto, que é utilizado no fabrico de vidro, sabões, detergentes e outros produtos químicos.

SABIA QUE?
Napoleão era constantemente envenenado pelo seu papel de parede?
Napoleão Bonaparte morreu em Santa Helena em 21 de Maio de 1821, com 51 anos. A sua autópsia revelou que a morte foi devida a um cancro no estômago.
Em 1961, por análise de activação neutrónica de alguns dos seus cabelos, revelou-se a presença de arsénio, tendo surgido então a teoria de que teria sido envenenado.
Análises posteriores mostraram que a quantidade de arsénio encontrada não seria suficiente para provocar o envenenamento e, recentemente, foi possível saber qual a fonte desse arsénio: as rosetas verdes do papel de parede do seu quarto!
Os compostos de arsénio usados nessa época como corantes litográficos dos papéis de parede (verde de sheele e verde Paris), na presença de humidade e de bolores, dariam origem à formação de compostos voláteis, como trimetilarsénio, (Ch3)3As, que se desprenderiam para a atmosfera do quarto e seriam inspirados pelas pessoas.
As rosetas verdes do papel do quarto de Napoleão continham cerca de 0,3g de arsénio/m2, tendo-se verificado que isto não libertaria para a atmosfera arsénio suficiente para provocar a morte de um ser humano.
Com arsénio, sim...mas vivo.

SABIA QUE?
Em 1822, um caçador de peles canadiano, Alexis St. Martin, foi acidentalmente atingido por um tiro a curta distância. O médico militar que o assistiu, William Beaumont, não esperava que o paciente resistisse aos ferimentos. No entanto, St. Martin, de 18 anos, sobreviveu, embora com um orifício no estômago de cerca de 6 cm. Beaumont apercebe-se que esta situação constituía uma oportunidade para descobrir a forma como o estômago digere os alimentos. Durante oito anos utilizou St. Martin como cobaia, extraindo-lhe suco gástrico e introduzindo amostras de alimentos no estômago a intervalos regulares para acompanhar o processo digestivo.

SABIA QUE?
Em Maio de 1992, na praça pública de uma pequena povoação, o ministro chileno da agricultura abriu solenemente uma torneira de água ... do nevoeiro!
A povoação (Chungungo) situa-se numa das regiões mais áridas da Terra; a água era trazida de mais de 50 Km, em camiões-cisterna. Hoje, a água é obtida nas montanhas da proximidade, pela passagem do nevoeiro através de grandes ìcolectoresî (espécie de redes feitas de polipropileno) onde a água se vai depositando e escorrendo para um depósito, sendo daí transportada para a povoação através de um pipeline.
Esta água é bastante boa para beber, quase não necessitando de cloro.

SABIA QUE?
W.H.Carothens, professor de Química Orgânica, foi convidado, em 1927, para chefiar um projecto de investigação na empresa americana E.J.Du Pont de Nemour and Company, a fim de desenvolver um novo material sintético que pudesse ser fabricado em quantidade, tivesse a leveza da seda e fosse de elevada resistência. O projecto prosseguiu durante mais de 11 anos e custou 27 milhões de dólares.
Em 1931, Carothens descobriu uma fibra mais fina e resistente que a seda, misturando ácido adípico e hexametilenodiamina , qualquer deles com 6 átomos de carbono. Daí o nome de polímeros 6,6 ou polímero 66 como também é conhecido.
As primeiras fibras fundiam a temperaturas baixas e eram muitos fracas. Demorou mais 4 anos a aperfeiçoar o polímero 66. Descobriu que o processo era inibido por gotículas de água no composto. Evaporando a água obteve uma fibra resistente e elástica. Deprimido com a morte de uma irmã, Carothens suicidou-se em 19 de Abril de 1937, com 41 anos, convencido que a sua vida de trabalho tinha redundado em fracasso, apesar de 20 dias antes Ter requerido a patente do seu invento.
A nova fibra era forte como o aço e delicada como uma teia de aranha, diziam os fabricantes, tendo passado a ser usada para fazer cordas, artigos moldados e vestuário.
As meias de nylon surgiram em 1938; cada par de meias é feito com um único fio de nylon com perto de 6,5 km entrelaçado em 3 milhões de malhas.
Carothens morreu sem saber que o seu polímero 66 se viria a chamar nylon (NY-New York; LON-Londres- cidades dos USA e da GB) e seria utilizado na confecção dos pára-quedas usados na 2º Guerra Mundial.

BIBLIOGRAFIA:

- Corrêa, Carlos; Nunes, Adriana; Almeida, Noémia. Química - 10º ano. Porto Editora.
- Leitão, Adélia; Carmona, Arlete. Ciências Físico-Químicas - Química 12º ano. Lisboa Editora.
- Sabia  que...? Selecções do Reader's Digest.